高中化学教案设计空白模板3篇(高中化学教案范文)
下面是范文网小编分享的高中化学教案设计空白模板3篇(高中化学教案范文)，供大家参考。
教学设计模板
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第 1 课时）
一、教材分析
钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材
中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减
轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它
金属元素的学习。
二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物
（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实
验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有
利支撑点。
三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；
2、了解金属钠的保存方法及用途；
3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；
2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作
精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
教学设计模板
四、教学重难点
【重点】
1、金属钠和过氧化钠的化学性质；
2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】
1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；
2、钠在空气中加热的实验现象的解释
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片
实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸
七、教学过程
教学
教师活动
环节
学生活动
设计意图
【 PPT 展示图片】绚丽多彩的 金属世界。
情景
【提问】 1、我们初中已经介绍 过哪几种金属单质？
2、你能举例说明金属能发生哪 些化学反应吗？
通过回忆初中 所学知识，让学生 有一个心理过渡，【回答】 1、铝、铁、铜
激发学生的求知 欲。
2、①置换反应 ②氧化反应
导
入：
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【演示实验
1 】老师演示实验
培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【记录现象】 1、金属钠为固体； 2、在煤油下层； 3、切开外皮，看到银白色光
泽； 4、钠很软； 5、切口很快变暗。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【板书】钠的密度大于煤油的环节
密度。
二：
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软
【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。【总结】物理性质：金属钠
【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易 被氧化 生成 Na2O(氧化
钠)，并写出化学反应方程式。
【安排实验 2】下面我们就来讲 【学生实验】 1、用镊子夹 培养学生的合教学设计模板
述钠的化学性质，请同学们完成课本实验 3-2。
取钠块并用滤纸擦干表面
作意识和团队精
后，用小刀切取一小块钠放
神。
【设问】钠在常温能与氧气反
环节
入水中。
应，那么加热时反应是否会更
三：
剧烈？产物又是什么呢？下面我们来做一个实验，请大家仔细观察实验现象。请大家注意产物的颜色。
2、点燃酒精灯进行加热。
【记录现象】 1、钠受热首先熔化成银白色小球； 2、剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
通过实验教
学，对学生进行安
【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。
【讨论】根据实验现象在组内讨论钠的物理和化学性质并猜想所生成的淡黄色物
全意识的教育。
【提问】钠受热易熔化说明什么？
质。
【回答】钠的熔点低。
通过钠与氧气在常温和加热两种条件下的实验，让学生意识到控制实验条件对实验探究的重要性，培养学生观察、分析和对比的能力。
【板书】物理性质：熔点低【讲述】钠的熔点低，在加热时剧烈反应，燃烧发出黄色火
【总结】物理性质：钠受热
焰，生成黄色的过氧化钠固体。反应方程式是：
融化说明钠的熔点低；
化学性质：钠燃烧生成的淡黄色固体为 Na2O2（过氧化
2Na+O 2=Na 2O2
钠）并写出化学反应方程
式。
【小结】本堂课运用实验法通 过解决实际问题及课堂实验，环节
使学生了解钠的物理性质，掌
学生聆听、领悟、概括并总结本节课所学主要内容。
培养学生及时反思、小结、概括的能力，培养良好
四：
握钠的化学性质。老师发问，小结
让同学简要概括本节课所学的的学习方法和习惯。
主要内容。
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八、板书设计
第一节 金属的化学性质（第 1 课时）
（2）与水反应 现象：浮 游 熔 红
一、钠的性质
1、物理性质：
银白色、有金属光泽、固
Na+HO=NaOH+O
草
体、质软、熔点低、密度小 2、化学性质：（1）与非金属反应 4Na+O 2=2Na2O 2Na+O 2=Na2O2 2Na+Cl 2=2NaCl
二、钠的用途
1、制取过氧化物
2、原子反应堆的导热剂
稿
3、强还原剂，还原重金属
4、高压钠灯，透雾能力强
三、钠的保存 金属钠保存在煤油中
区
2Na+S=Na 2S 九、课后作业
1、钠的物理性质：颜色 _________，熔点 ________（高、低），密度 ________（大、小），硬
度 ________(大、小)。
2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）
A、溶液中出现白色浑浊物
B、有金属钙被还原出来
C、反应过程中钠浮在液面熔成小球
D、钠熔成小球在液面上迅速游动
十、教学反思
高中化学面试教案设计
【篇1：2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教
案】
2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地 位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容 是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维 活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行 综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出 自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评 价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导 电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲 台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷 守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出naoh、koh、ba(oh)2的电离方程式。naoh＝na+ + oh-koh＝k+ + oh-
Ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出na2so4、kno3、nh4cl的电离方程式。
Na2so4＝2na+ + so42-kno3＝k+ + no3-nh4cl＝nh4+ + cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括nh4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
六、说板书设计
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质:水溶液、熔融状态 2.电解质的电离
酸：电离时生成的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括nh4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【篇2：高中化学教师资格面试-《甲烷的化学性质》教
案】
2015山西教师招聘考试
高中化学教师资格面试-《甲烷的化学性质》教案
一、教学目标
【知识与技能】
知道甲烷的化学性质;理解取代反应的定义。
【过程与方法】
通过建立甲烷与氯气反应模型，初步接触并理解有机化学反应的原理。
【情感态度与价值观】
通过联系生活生产实际，树立运用化学解决生活生产问题的意识。
二、教学重难点
【重点】
甲烷的化学性质。
【难点】
甲烷与氯气的取代反应。
三、教学过程
环节一:创设情境，引入新课
播放视频“新中国日记西气东输工程启动”。
思考：“西气东输”输的气体是天然气，它的主要成分是甲烷，为什么要输
送天然气?
展示图片：甲烷气体在生活中的用途。
讲解：这与甲烷的化学性质密切相关，今天我们就来学习甲烷的化学性质。
环节二:科学探究
提问：请回忆化学反应的实质是什么?甲烷的空间构型是什么?
讲解：甲烷是正四面体结构的，结构决定性质，所以通常情况下甲烷比较稳 定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。在一定条件下，也能发生
反应。
1.氧化反应
向学生展示天然气燃烧、可燃冰的图片。2015山西教师招聘考试
提问：天然气的用途是什么?为什么说可燃冰是中国能源梦?
引导学生回答天然气燃烧的现象，猜测燃烧的产物。
讲解天然气、可燃冰的主要成分及甲烷燃烧的实验现象与产物，对环境危害
小的特点。
注意：列举生活实例“瓦斯爆炸”，提示学生可燃性气体在点燃前要验纯。
请学生尝试书写甲烷燃烧的化学方程式，教师引导并讲评。2.取代反应
演示实验：①在收集好甲烷的试管中，迅速加入 g kmno4和1 ml盐酸，用黑纸包好。②在收集好甲烷的试管中，迅速加入 g kmno4和1 ml盐酸，距离15 cm用燃着的镁条照射。
学生观察实验现象、总结结论。
结论：室温时不反应，光照时反应瓶内气体颜色变浅，内壁出现油状液滴，有少量白雾。
给出化学反应方程式： 应方程式。
动画展示甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化。
讲解：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团取
代的反应。
请学生回忆锌与硫酸的置换反应，对比取代反应和置换反应。师生总结，形
成表格。
2015山西教师招聘考试
环节三：课堂小结，课后作业 请学生们说一说这节课收获了哪些知识。
收集资料，了解我国西气东输工程的意义。
四、板书设计
甲烷的化学性质
通常情况下比较稳定，在一定条件下可发生反应(1)氧化反应:
Ch4 + 2o2---co2 + 2h2o(2)取代反应:
Ch4 + cl2---ch3cl + hcl(反应条件:光)ch3cl + cl2---ch2cl2 + hcl ch2cl + cl2---chcl3 + hcl chcl3 + cl2---ccl4 + hcl 五、教学反思
更多教师资格面试开始尽在山西教师招聘网
【篇3：化学经典面试说课模版】
化学说课稿模板
一、教材分析
《 金属钠的化学性质》是 人教版 版高中化学必修第章第 节第 课时的内容。在此之前学生已学习了
这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。而本节内容又是学习的基础，因此，在课程的学习中占据承上启下的地位。根据教材分析，我确定了如下教学目标。
二、教学目标 1.知识与技能
①了解
②掌握
③运用
2.过程与方法
①通过观察实验，学会科学合理的运用观察方法，体验实验法在化学研究中的重要作用。
②通过探究实验，小组合作，培养学生探究能力和合作精神，在合作中获得真知。
③通过网络获取知识，培养学生自主学习的能力和良好的信息素养。3.情感态度与价值观 ①通过本节知识的学习，增强学生学习化学的学习兴趣，激发学生的学习
动机，主动学习，在合作讨论中获得进步，提高和增强人际交往能力。
②
三、教学重点、难点
重点： 难点： 四、教法学法
教法学法上遵循教师为主导，学生为主体的原则。
采用情景激学，探究式教学，目标导学的教学方法。
采用观察、合作、讨论、自主、探究的学习方法。
五、教学过程
我主要从：新课导入新课传授 当堂巩固 作业布置及自学拓展五个
方面进行：
四、教学设计
六、板书设计
根据学生的认知特点和记忆的规律。我将黑板平均分成三个部分。
金属钠与水反应的现象 实验现象的原因 布置作业的内容和页码
金属钠与水反应方程式练习题的解答过程 自学网络拓展的内容
七、教学反思
本节课成功之处：
不足的地方：我的说课到此结束，不足之处恳请各位专家评委老师给予批评指正，谢谢
大家！
教案精选：高中化学《氯气》教学设计
教案精选：高中化学《氯气》教学设计
目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识
氯气的化学活性.2.了解氯气的用途.
3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.
【重、难点】: 氯气的化学性质
【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。
【教学过程 】:
l
引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.l
演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.l
学生回答: 氯气的物理性质
(1)色、味、态(介绍毒性)
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)
(4)熔、沸点:-101 C;- C
(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)
l
演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧
l
学生回答: 实验现象
l
教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化)、装置、操作
及有关拓展内容
l
演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.2.红磷在氯气中燃烧.
l
学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
l
教师讲解: 反应原理及有关拓展内容
l
教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;
2.次氯酸的强氧化性和用途.
l
演示实验: 次氯酸使色布褪色
l
思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
(第二节时)
l
复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.l
教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;
2.漂白粉的制取与应用等.
l
小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.l
学生自学: 氯气的用途
l
教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室
制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气
和尾气处理装置.l
思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
l
教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)
【板书设计 】:
一.一.氯气的性质
物理性质
(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
常压,- C
(4)易液化: 氯气
液氯
化学性质
(1)(1)与金属的反应
点燃
点燃
2Na + Cl2 ===2NaCl(白烟)
Cu + Cl2 ===CuCl2(棕黄色烟)
点燃
推广： 2Al + 3Cl2 ===2AlCl3(白烟)
点燃
2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3(棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)
l
CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
浓溶液
稀溶液
黄色
黄绿色
绿色
蓝色
(2)(2)与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 ===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
光照
H2 + Cl2 ===2HCl（爆炸）
点燃
2P + 3Cl2 ===2PCl3（液体）
三氯化磷
（白色烟雾）
PCl3 + Cl2 ===PCl5（固体）
五氯化磷
l
燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2 + H2O ===HCl + HClO(次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱
光
（2）HClO的基本性质
②不稳定，2HClO ===2HCl + O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
（4）
（4）
与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）
Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O（吸收氯气）
注意：
（1）（1）Cl2与H2O和Cl2--与碱的反应是有密切联系的：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH
NaOH
NaCl + H2O NaClO + H2O
结果：Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：
Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
（2）（2）漂白粉
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H)
Ca(ClO)2
HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO
光
2HClO ===2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
Cl2
Cl
它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二.二.氯气的用途: 重要的化工原料
三.三.氯气的实验室制法
△
1．药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置
3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
4．收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通 电
2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2↑ + Cl2↑
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