化学质量守恒定律教案模板3篇 人教版初中化学质量守恒定律教案
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质量守恒定律教案
南通特殊教育中心 杨晓莉
【设计理念】
本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.（2）运用质量守恒定律解决实际问题.2、过程与方法
（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.（2）使学生初步认识科学探究的方法。
3、情感态度与价值观
（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学
态度。
（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。
【教学重点】
认识质量守恒定律,理解其涵义。
【教学难点】
质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】
仪器药品：
1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子
2、学生实验： 电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。
自制教具：水分子模型
【教学过程】
【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是
什么？
【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？ 【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示
教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？ 讨论:实验怎么进行
小结：（1）用天平称量反应物的总质量
（2）让反应物反应
(3)再称量生成物的总质量，进行比较
师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。
这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。
现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。
生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。
师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象 师：得到什么结论？PPT出示
变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量
得到什么结论？（反应前后总质量相等）
师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。
师:你能得出什么结论？
参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗? 请大家做盐酸和碳酸钠反应。师：你准备怎么做呢？说说步骤
我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验
注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差
盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成）讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。结论 PPT出示
反应前后的总质量是什么关系？（变小了）
【设问】
铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？
【讨论分析】
因为在敞口情况下，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。也就是说二氧化碳我们没有称到。
【讨论】如果二氧化碳不排放出来，反应前后总质量是否相等呢？大家能不能改良实验设计再探究一下？
生：锥形瓶上加塞子，将生成的气体一起称量，反应前后质量应该相等。师：有没有疑义？
启发：如果生成气体很多，瓶内压强增大，会有什么后果？ 师：如何进一步改进？
如果在锥形瓶上套一个气球，我们称量反应前后的质量，应该不变，对吗？
师；老师为你们准备了这样的密闭装置：锥形瓶里装有碳酸钠，小试管里装有稀盐酸，锥形瓶口套上气球。请大家验证反应前后质量关系。
结论：反应前的质量和反应后的总质量相同。
误差分析
结论：参加化学反应的碳酸钠和盐酸的质量和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。PPT 对比：两个结论，说明什么？
师：说明只要不漏掉任何物质，反应前后各物质的质量总和应该相等
我们做了两个实验，事实上，无数实验都证明，只要不忽略任何反应物或生成物，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
【板书】一质量守恒定律 1 内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 PPT
从实验过程说说运用质量守恒定律应注意什么？（要把所有反应物、生成物都计算在内，特别是有气体参加或生成的反应，不能忽略）
【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。【语音史实资料】：《质量守恒定律的发现》
师：为什么波义耳失败了，罗蒙诺索夫和拉瓦锡成功了呢？
波义耳未保证称量出所有物质的质量。后两者称出了所有物质的质量。
【思考】波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？
【启示】波义耳是著名科学家，一生有许多重大的发明发现，可他忽略了参加反应的氧气，质量守恒定律就与他失之交臂了，而罗另两位科学家，仅仅将敞口容器换成密闭容器就获得了成功。
实验过程中小小失误就导致了波义耳的失败。看来我们要养成严谨认真的学习习惯。
【提问】科学家和我们都得出了质量守恒
那为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢？ 宏观物质的反应和微观分子原子的变化是密不可分的。
【分析回顾】：从分子原子的观点看化学变化的实质是什么？
分子化分为原子，原子再重新组合成新分子的过程
以水分解为例体验反应的微观过程。水里有无数水分子，我们以其中两个水分子为例。
盲生用分子模型演示 PPT演示：
你们发现了什么？
【结论】：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
【板书】 2 守恒原因 PPT
原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变
我们知道了质量守恒，也知道了为什么守恒，那我们能不能解决刚才的（生活中的）问题呢
【实践运用】：
1、有人说，铁生锈后质量比原来铁的质量大，这不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
2、蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？ 启示：物质不会无缘无故地产生，也不会无缘无故地消失。有物质消失，必然会有新物质生成。
【总结反思】
谈谈你的收获。
1、知道了质量守恒定律和为什么守恒
2、体会了科学探究的方法：
我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法。那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？我们下节课再来研究
【作业】 P96
2、3
初中学习网 → 氯化钾 + 氧气
氢气 + 氧气 → 水
氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水
引言：这是我们学过的化学反应(指投影)，对于化学反应你知道了什么?
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化;原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1.实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3.汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义?
汇报：
1.实验内容
2.实验结果
反应前物质总质量(烧杯+试管+两种溶液)_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3.演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1.观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2.书写反应文字表达式
3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学习信息网（
2.镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?
3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获?
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
第一节质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、化学反应前后质量守恒原因
学习信息网（ (1)创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程。
广西中公教师考试官方微信：gxjsks
广西中公教师考试网： ①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况 探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 ②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论 实验仪器和药品：
探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
(3)动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
(4)联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ ②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
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广西中公教师考试网： 镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带，为什么？
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广西中公教师考试网： 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
《质量守恒定律》教案
杨道华
【教学目标】
一、知识与技能
理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法
1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。
2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。
3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观
1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【教学重点】
一、知识重点：质量守恒定律的涵义
杨道华
第 1 页
11/4/2018
二、能力重点：对质量守恒定律的运用
【教学难点】
一、知识难点：对质量守恒定律的理解
二、能力难点：对质量守恒定律的运用
【教学方法】
指导发现法—假设实验验证法教学模式
【教学用品】
计算机辅助教学软件；
托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙； 白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
【课时安排 】 1课时 【教学过程】 新课引入：
福尔摩斯推断事情的秘密，引出化学质量守恒定律的知识。
板书： 第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律 新课讲解：
导语：前面几个单元我们学习了用文字表达式来表示化学变化，请同学们阅读课本90页第一段文字，写出这两个化学变化的文字表达式。在这个基础上我们来定量研究化学变化-----即化学变化前后物质的质量变化情况。
杨道华
第 2 页
11/4/2018 提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？ 学生：可能提出三种假设！
1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！
实验
1、白磷燃烧前后的质量测定。（教师演示）实验步骤：
1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。 2.加热锥形瓶。3.冷却后第二次称量。
实验现象：产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡
实验结论：白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。实验
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（学生探究）实验步骤：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
实验
3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（学生探究）实验步骤：盐酸与碳酸钠粉末在密闭矿泉水瓶中反应
杨道华
第 3 页
11/4/2018 实验现象：生成大量的气体，天平保持平衡 实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
小结：从上面三个实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验
证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。解释：
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 实践运用：
一、实验5－1：在稀盐酸和碳酸钠前后质量的测定实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
二、实验5－2：在镁条在空气中燃烧前后质量的测定中，完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？ 分析以上问题及实验中3质量减少的原因。【讨论3】
1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，杨道华
第 4 页
11/4/2018 会出现什么实验结果？
提问：为什么化学反应前后质量会守恒？ 电脑动画掩饰：
分析回顾：
由分子构成的物质在化学变化中：
分解 重新组合聚合 分子 原子 新分子 新物质 分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
本节小结：
质量守恒定律：
1、质量守恒定律概念。
2、质量守恒的原因。
随堂练习
１ 克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质克，则生成氧气_____克． ２．实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么? 杨道华
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11/4/2018 3．有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？
布置作业：
探究性学习1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？怎么改进? 探究性学习2.铁钉生锈这个反应是否遵循质量守恒定律，大家亲自实验进行验证。两周后，交流并汇报实验结果。
附：板书设计
第四章 化学方程式
第一节 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、化学变化质量守恒的原因
在化学变化过程中，原子的种类，原子的个数，原子的质量都没有改变。
杨道华 第 6 页 11/4/2018
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