《化学键》教学反思（合集5篇）
首先，化学键对高一的学生来说有一定的难度，学生不能很好地理解。因此，在教学中把一个问题设计成一个个学生可以很容易回答的问题，降低难度。其次，内容过于抽象，在教学中用通俗的比喻，如人与地球的引力作用、“举重运动员在不同级别的比赛时的体重，多了不行，少了也不行”、“现在社会理念中的合作意识”等，便于学生学习与理解，有利于活跃课堂气氛。
以往的教学中都是按教材“离子键→电子式及化合物形成过程→共价键→化学键”的顺序来学习，但经常出现学生把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情况。为了解决这个问题，本节课设计将离子键和共价键同时对比学习，突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因等，对比他们的不同之处，学生的混乱情况有所改善。
从上课情况来看，师生间的交流能够顺利完成，效果明显比以前的教学感觉要好。课堂上，学生能根据教师对知识的铺垫，完成问题的分析讨论，学生的主体作用得到了很好的发挥。教师能尽量让学生进入学习状态，发挥他们的积极主动性。但由于教学中多以问题引导学生，期望学生根据问题引导得出结论，而由于时间限制，没有给学生足够的讨论时间，有些结论就由教师直接给出，也有的地方缺少总结性的内容或没有及时总结到位。
在教学中采取了多种教学手段，多媒体的应用在课堂上使抽象的内容直观化，并采用了分组讨论、知识的探究迁移、对比、应用，加强了学生对新知识的理解；还利用拟人化的比喻激发学生的兴趣，始终让学生处于兴奋状态，有利于教学的进行；对比教学让学生在概念上的混淆有一定的好转。
首先，化学键对高一的学生来说有一定的难度，学生不能很好地理解。因此，在教学中把一个问题设计成一个个学生可以很容易回答的问题，降低难度。其次，内容过于抽象，在教学中用通俗的比喻，如人与地球的引力作用、“举重运动员在不同级别的比赛时的体重，多了不行，少了也不行”、“现在社会理念中的合作意识”等，便于学生学习与理解，有利于活跃课堂气氛。
以往的教学中都是按教材“离子键→电子式及化合物形成过程→共价键→化学键”的顺序来学习，但经常出现学生把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情况。为了解决这个问题，本节课设计将离子键和共价键同时对比学习，突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因等，对比他们的不同之处，学生的混乱情况有所改善。
从上课情况来看，师生间的交流能够顺利完成，效果明显比以前的教学感觉要好。课堂上，学生能根据教师对知识的铺垫，完成问题的分析讨论，学生的主体作用得到了很好的发挥。教师能尽量让学生进入学习状态，发挥他们的积极主动性。但由于教学中多以问题引导学生，期望学生根据问题引导得出结论，而由于时间限制，没有给学生足够的讨论时间，有些结论就由教师直接给出，也有的地方缺少总结性的内容或没有及时总结到位。
在教学中采取了多种教学手段，多媒体的应用在课堂上使抽象的内容直观化，并采用了分组讨论、知识的探究迁移、对比、应用，加强了学生对新知识的理解；还利用拟人化的比喻激发学生的兴趣，始终让学生处于兴奋状态，有利于教学的进行；对比教学让学生在概念上的混淆有一定的好转。
一、课标和教材
化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标：在知识与技能方面：
（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；
（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；
（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；
在过程与方法方面：
（1）通过对化学键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力
（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力
在情感态度与价值观方面
（1）通过对化学键的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。
基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。同时化学键揭示了物质形成过程的本质，概念抽象，而离子化合物、共价化合物的名词学生可能听说过，但对其形成的本质学生并不知道，所以本节课的教学难点是判别化学键的类型以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程。
三、学情分析
就学情而言，在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学习过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的创设情境、利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。
四、教法和学法分析
基于以上对学情的分析，结合本节课的教学内容，由于化学键是极其抽象的知识，本节课通过创设情境，调动学生的内在认知需求，激发学生的学习动机，教学过程中采用“以问题为中心、学生为主体、教师为主导”的探究模式、“问题、探究、合作与交流”相结合的教学方法。利用多媒体将微观世界放大，通过动画的形式提高学生的学习兴趣，帮助学生理解抽象知识。具体的教学过程如下：
五、教学过程
1、创设情境，构建化学键概念
在课的开始我将借助多媒体导入某养生专家谈“炒菜过早放盐导致氯化钠分解，氯挥发只剩下钠”的视频，目的是激发学生的学习兴趣，活化课堂气氛，此时我将提出问题：NaCl在炒菜的温度到底能否分解？此问题的提出引起学生的认知冲突。学生通过回忆在必修1教材中介绍过钠的工业制法，不难发现NaCl分解成钠和氯气需要在熔融状态下电解才能实现，而熔融需要801℃以上的高温。在此情境下，我又顺势向学生展示不仅是氯化钠，还有很多物质在加热条件下难分解，如：HCl分子在1000℃的高温下分解不超过%。同时将提出问题：为什么由离子构成的NaCl晶体熔点非常高？为什么由原子构成的HCl分子要分解非常的困难？学生通过思考可以得出这是由于微粒之间存在一定作用力。这两个情境的创设让学生能真切的感受到微粒之间不仅存在某种相互作用力，而且这种相互作用力还非常强烈，自然而然就引出化学键的概念。接着我将进一步追问这种强烈的相互作用力是如何形成的呢？这一问题的提出，迅速的将学生的思维调整到对化学键是如何形成的思考中，同时也自然的过渡到下一环节化学键的形成过程。
2、小结
至此，本节课的教学重点和教学难点已经一一突破，通过本节课的学习，学生已经明确构成物质的粒子不同，而且粒子构成物质的成键方式不同，所以导致了物质之间的性质的差异，在课的最后，我将留给学生一个问题水分解需要1000℃，可为什么加热到100℃就气化了呢？这个问题的提出为下节课内容的学习埋下伏笔。
六、教学特色
纵观本节课的教学，我遵循学生的认知规律和思维发展规律，采用“创设情境→引导思考→交流讨论→总结提升”的教学模式，引导学生从微观角度探究、讨论、对比，形成离子键和共价键的概念，再推广到MgCl2、H2O等其它物质，通过化学键概念的构建，学生对物质的结构与性质的关系有了进一步的理解：构成物质微粒不同，结构不同，物质的性质不同，真正体现物质的多样性。培养了学生分析、对比、总结的逻辑思维能力，同时增强学生对微观粒子运动的认识，提升其在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。我的说课到此结束，以下是我的详细板书请评委浏览，谢谢。
七、板书设计
略
一、说教材：
本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。
本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。
在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。
第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。
最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。
二、说教法
由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的`一些问题，最好使用多媒体教学。
三、说学法：思考、讨论相结合。
四、说教学
本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的
首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。
第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。
第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。
基本说明
1.教学内容所属模块：《化学2》
2.年级：高一
3.所用教材出版单位：人民教育出版社
4.所属的章节：第一章第三节第1课时
5.教学时间：
教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。
2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。
（二）过程与方法目标
1、初步理解化学键的内容。
2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。
3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
（三）情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
教学重点：
离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
〈三〉教学准备
（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”
（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；
〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法
教学过程
第1课时
【引入】
前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元
素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：
【投影】
水在直流电的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考质疑】
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【分析归纳】
水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中
氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【投影】
化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【过渡】
而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。
【联想质疑】
氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【点评归纳】
在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，
氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。
【媒体展示——板书】
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
【归纳比较】
键的类型 离子键 共价键
定 义
成键原因
成键微粒
成键方式
成键元素
判断依据
【课堂练习】
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【过渡】
我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物。
【设问】
如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？
【讨论回答】
关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。
【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【归纳强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
【课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
内部的键型
分类（离子化合物、共价化合物）