初三化学必备知识要点提纲3篇 初中化学知识点大纲
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1化学反应中的变与不变和可能变
(1) 不变 A 宏观:总质量，元素种类和每一种元素的`质量
B(微观)原子的种类种每一种原子的数量.
(2) 一定变:A(宏观) 物质的种类B(微观) 分子的种类.
(3) 可能变:A分子的个数B 元素的化合价.
2、化学方程式的意义。
A 表明了反应物，生成物，反应条件, 生成物状态等。
B 表明了各物质的微粒个数比
C 表明了各物质的质量比。
例：4P+5O2====2P2O5
A ：磷与氧气点燃生成五氧化二磷。
B ：4个磷原子与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
C ：124份质量的磷与160分质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
3、化学方程式书写步骤 A 写：左边写反应物，右写生成物，中间用等号连接，并注明反应条件，和↑↓。
B 配平：最小公倍数法：找出左右两边只出现过一次且最小公倍数最大的原子，配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数，再一一配平其它原子。
C 检查：每一种原子是否配平，条件↑↓是否注明，是否用=连接。
4、有关化学方程式的计算的注意事项
(1)一定要严格按照设未知数写化学方程式写出相关量列比例式并求解简明作答这5个步骤来答题。
(2)第一步：一定要写解设*****的质量为X 此处不带单位。
1、碳的单质
(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。
(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。
2、碳的化学性质
(1)常温下很稳定。
(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2===CO2
B 氧气不足2C+O2===2CO
(3)还原性
例碳与氧化铜的反应。
现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和盐酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步骤：A 检查气密性B 加大理石C 连接装置D 加盐酸E 收集气体。
4、二氧化碳的性质
(1)物理性质：A 无色无味的气体B 密度比空气大得多。C 、标况下，1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质。A ：不支持呼吸和燃烧
B:与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D 、与碳反应CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性质
(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。
(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
B .可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2
1、原子的构成
A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。 B 、一个电子带一个
单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电/
C 、氢原子没有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量(简称原子量)
A 、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的1/12之比。(其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比) B 、氢原子、质子、中子的相对质量为1。 C 、原子量约等于质子数+中子数 C 、相对原子质量单位是1，省略不写。
3、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
4、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮
5、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。
6、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。
7、原子的结构与元素的化学性质的关系。
(1)最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。
(2)最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。
(3)最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。
8、离子：带电的原子或原子团。原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。
9、常见的离子：氢离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根