高二化学选修教学工作总结5篇 高二化学选修5教学进度计划
在日常工作中，认真回顾工作情况是避免不了的，而且写工作总结对提升自己的工作能力也有很大好处。你知道怎么写吗？下面是范文网小编收集的高二化学选修教学工作总结5篇 高二化学选修5教学进度计划，供大家品鉴。
2018年高二年级化学教学计划（选修四）
一、指导思想
以中学化学教学大纲为纲，以新编中学化学教材为本，在落实基础知识，形成基本技能多下功夫。以培养学生的创新精神和实践能力为目标,以校备课组为主体，注重研究新教材教学的特点和规律，积极探究课堂教学模式，优化课堂教学结构,深入推进课程改革,全面提高教师素质和化学教学质量。
以全国课程改革精神和我校创建示范性高中为动力，以区、校教学教研计划为指导，团结奋斗，发扬团结敬业求实创新的科组精神，认真实施高中新课改、全面完成教学教研任务。
二、任务目标
1、具有前瞻性：
突出以人为本的原则;以全面提高学生的基本素质为基础，以培养学生能力为中心，以培养学生创新精神和实践能力为重点，既强调学生对知识的掌握，又注重学生能力的发展，既强调记忆力、思维能力等智力因素的开发，又重视动力、兴趣等非智力因素的培养;既注重学法的指导，又鼓励学生自主探究，使学生的思维能力和应用能力不断发展，促进学生整体素质的提高。
2、突出创新性
创新是一个民族进步的灵魂，也是我们教育学生的目的，应在计划中吸纳教育教学成果，对教学内容体系重新审视和梳理。摒弃那些与课标不相符的陈旧的认识，创造性地使用教材，把培养学生学习兴趣，挖掘学习潜力，提升学生综合素养放在首位。在计划安排设计上，贯彻新课标理念，试题使用角度新颖，形式活泼，力求凸现时代性、探究性和开放性，打通课本与社会、生活的壁垒，为学生提供一个联系实际、自主探究的空间，以培养学生的创新精神和实践能力。
3、注重实用性
计划与新课标教材配套，内容的编排与教学实际，教学程序吻合，力求成为本组本学期教学过程中指导性、纲领性文件。
4、讲求科学性
要求计划符合教学规律，符合学生的认知要求，正确处理获取知识和培养能力的关系，力争巩固课本知识的前提下，加大培养力度，所选题材力求开放，利于学生夯实基础，又利于学生创新思维和发散思维的形成。
5、全面高效性
计划将高考考纲的精髓融于其中，力求以高考大纲为纲，全面列出高考基础知识点，高考要点和高考应试技巧，使学生学有方向，练有目的，考有依据，在有限时间尽可能多地扩大知识容量，在下学期学习中先入一步。
三、具体工作措施
1、学习新教材：每个教师要认真钻研新教材，掌握其体系，把握其规律，找出新旧教材的区别，运用新教材的资料进行教学，切实做到：备课有底，教学有数，指导有法。
2、探索新教法：传统的教法有成功的一面，也有与新教材、新高考、新目标不适应的地方，在教学中，一方面要吸取传统教法的精华,另一方面积极探索适应当前形势, 适应本校学生实际的新教法。当堂训练的精华,用多种辅助手段和设备进行教学、做好实验教学，注重实验法教学。
3、加强对化学作业的指导：注重教学过程的科学性，规范性。要求学生做到的自己一定要先做到，强调解题过程,化学思路清晰、书写格式规范，做好章节过关题，这是形成严谨的逻辑思维能力的必要过程。
4、注重教学研究，集体备课。备课前，先进行集中交流，取众人之长，分析好教材;个人再根据本班实际，作适当调整，写好教案;.相互间进行课堂观摩，交流意见。真诚的协作，也有利于提高全校学生的化学成绩。另外做到:①要求每位教师每周听一节课;②每周向组(备课组)提供一个本人教学中遇到的值得探讨的真实问题;④每学期上一节校级研讨课;④每学期制作一定课件。
5、加强实验教学。实验是高考的难点也是素质教育的要求，应做好演示实验和学生实验，切实培养学生的实验能力，实验做完后最好利用实验课件回放巩固,加深印象。
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高二化学选修4教学反思与总结
高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。
一、深挖教材，注重课标。
认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。
二、摸清情况，因材施教。
我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。
三、紧扣课标，认真备课。
按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。
认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式 转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础；改变备课方式，提高备课质量：例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后要反思教学过程；树立“团队”精神，注重发挥备课组的集体力量：集体备课，教案基本统一。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，教案应体现三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），并及时进行教学反思、归纳总结修改、在课后记下教学随笔。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题《学法大视野》，并完成必要的实验探究和演示、学生实验。
四、全面把握，突破难点。
对于化学概念、知识与技能从备课到上课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。新课程强调化学教学是化学活动的教学，《课程标准》要求教学的有效目标必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。因此，教学中应该围绕着如何组织和设计有效的化学活动来展开。设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深、由具体到抽象的原则，突出促进人的发展，体现学科特点、教师特色，教学思路过程要有特色。
五、钻研教材，精讲巧练。
新课程理念下的新授课应重视五点。一是新知识的引入：新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键；二是树立化学课堂教学是一种化学活动的教学观念:《课程标准》中的化学教学过程是积极引导学生进行化学活动的教学，化学活动是学生经历化学学习过程的活动，同时也是学生自己建构化学知识的活动；三是应鼓励学生自主探索与合作交流，有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，注重应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略，另外，通过课题研究和学生动手实验，学生不断提高了自身的观察力、想象力、猜测力，同时使学生在自主探索与合作交流的过程中培养学生的创造精神和动手实践能力；四是应重视培养学生应用化学的意识和能力：化学源于实践又应用于实践，最终的目的也是为了应用，因此新授课应注重发展学生应用化学的意识和能力；五是应重视培养学生动手能力和实践创造精神：培养学生动手能力和实践创造精神是新课程的新理念。动手能力和实践创造体现出学生的观察、思考、实验、探究、创作，是一个“考察”与“做”的过程，以思维和活动为主要形式，强调学生的亲身经历，促进学生积极参与活动。
六、适度作业，巩固知识。
作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。故应考虑如下几点：一是适量性：作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思；二是针对性：根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长；三是实践性：作业要尽可能结合社会、生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力；作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业，还要在批改后及时具体指导、及时补差。
七、关注差异，分类辅导。
课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一。根据基础差异灵活采取一般辅导、个别辅导、学生互相辅导等形式。在班上成立课外活动小组、兴趣小组、社会活动小组等，效果较好。
八、及时测评，反馈信息。
必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各章及时过关考试，认真对待段考、期考。并做好试卷分析，以便查漏补缺。
芷江一中 杨华山
2013年—2014年上期教学工作总结
高中化学组 张玲
本人本学期担任高一化学教学，教10和14俩个教学班的教学任务。按照教学计划，以及新的课程标准和学校的四层六部教学法的要求，本人已经如期地完成了教学工作。为了总结经验，寻找不足，现将一学期的工作总结如下：
一、课程目标
高中化学课程目标是：提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；积极进行教法与学法的探索与实践，联系学生生活实际，结合学科知识，使学生感受化学对促进社会发展和提高人类生活质量的看得见、模得着的事实，增强对化学学习的激情与原动力。
二、教学研究
1、备课深入细致。平时认真研究教材，多方参阅各种资料，力求深入理解教材，准确把握难重点。在制定教学目的时，非常注意学生的实际情况。积极参与集体备课讨论，认真编写个案教案，并不断归纳总结经验教训。
2、注重课堂教学效果。坚持学生为主体，教师为主导、教学为主线，注重讲练结合。在教学中注意抓住重点，突破难点。
3、在作业批改上，认真及时，力求做到全批全改，面批面改。
三、课程研究
面临新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改就出现新的教学理念，这就需要紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊
重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。
通过教学反思与教研活动的开展与积累，我觉得自己的教育理论水平、教学组织与调控能力、学科系统知识水平、教学科研与教育评价理念都有不同程度的深化或提高。反思自己的工作，仍然有很多值得改进的地方：
1． 新课程的实施是一项长期的持久的系统工程，需要的是坚韧、意志、责任和信念。只有思想，没有行动、措施是远远不够的。还需要一线教师的扎扎实实的实践，新课程才会有生命力。
2． 在高一化学的教学中，对少数学生的学习基础的提高做得还不到位，问题学生的学习效率的提高一直是自己一块心病，但措施还不够完善，需要进一步探索与实践。
3． 教学中处理好教与学关系方面还没有真正体验新课程理念。放不开手脚，改革的步子不大。
4． 自身的理论修养与业务能力的不断提高仍然是自己今后工作中的一个重要课题，养成终身学习习惯，不断向有特长的同事学习，使自己的工作逐步得到完善。
四、工作中存在的问题 1、教材挖掘不深入。
2、教法不灵活，不能吸引学生学习，对学生的引导、启发不足。
3、新课标下新的教学思想学习不深入。对学生的自主学习, 合作学习, 缺乏理论指导。4、后进生未抓在手。由于本学期学生面临学业水平测试，后进生难度较大。5、教学反思不够。
五、今后努力的方向
1、加强学习，学习新课标下新的教学思想，学习同科目教师先进的教学方法的教学理念。 2、学习新课标，挖掘教材，进一步把握知识点和考点。
高二化学选修5《有机化学基础》
教材分析与教学策略建议
一、教材分析
（一）教学内容层面：
必修2中我们只学习了几个有限的有机化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。选修课程要丰富代表物的类型，增加新的物质——醛。其次，每一类有机物中，必修仅仅研究简单的代表物的性质，选修课程要丰富学生对一类有机化合物的认识。因此，我们在教学过程中要让学生明确有机物的类别。
（二）从认识水平、能力和深度的层面。
对于同样一个反应，在必修阶段只是感性的了解这个反应是什么样的，能不能发生，反应有什么现象；到了选修不应该仅仅停留在描述的阶段，而要达到以下要求：
1.能够进行分析和解释：基于官能团水平，学生需要了解在反应当中官能团发生了什么变化，在什么条件下由什么变成了什么。
2.能够实现化学性质的预测：对化学性质有预测性，对于给定的反应物能分析出与哪些物质能发生反应，反应产生何种产物。
3.明确结构信息：在预测反应的产物的基础上，能明确指出反应的部位，以及原子间结合方式，重组形式，应该基于官能团和化学键，要求学生了解官能团的内部结构。
（三）从合成物质层面：
选修阶段要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够顺推，逆推。
二、教学目标任务要求
《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用，共设置了三个主题：
1．有机化合物的结构和性质——烃
2．官能团与有机化学反应——烃的衍生物
3．有机合成及其应用——合成高分子化合物
《有机化学基础》模块的学习安排于高中二年级，是在初中化学和高中化学必修2“有机物”的认识基础上拓展，其目的是让学生通过本模块的学习更有系统、有层次加深认知程度。
三、提高教学质量采取的措施
1、坚持因材施教，备好课，认真组织教学。针对不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求，让教学效果更佳
2、有针对性、层次性、适量性、实践性的布置作业，并加强批改
3、课堂、课后有区别。不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，课后则采取培优辅差的方式。
4、加强实验教学。化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以让学生更好的掌握化学实验现象等。
五、多和学生进行沟通和交流，培养学生学习的自信心
六、利用每天下午放学到上晚自习这段时间给学生课后辅导，增强学生应用知识的能力
高二化学选修四教案
【篇1：人教版高二化学选修4《原电池》教学设计[精
华]-副本】
人教版高二化学选修4《原电池》教学设计
海口市灵山中学—化学组—柯劲松
一、设计思想：
本节课的的教材依据是人教版高二年级选修4第四章第一节《原电池》，原电池是把化学能转化为电能的装置，也是化学与能源联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还为环境，能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的教学。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从高一所学习过的原电池的概念，组成要素引入课程，上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课采用“实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的工作原理和盐桥的的作用，让学生在“做中学”。
二、教材分析：
1、教材地位：本节是在高一电化学基础知识的基础上，深入学习原电池的工作原理。 ○1原电池的工作原理
○2能量的转换
重点内容○3电极反应式及总反应式
○4盐桥的作用
○5原电池的用途 2、教材作用：
通过对原电池工作原理的学习之后，学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
三、学情分析：
本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，从能量的角度、从电流产生的本质以及最后的应用两方面进行了编排，应该说符合认知规律，既是复习旧知，又是加深学习，提升能力。
虽然学生的学习有了知识与能力的基础，但是必修课中学习经过较长的时间，学生对知识淡忘了较多，所以要进行教学还是有一定的难度，但学生对于这方面的学习兴趣还是非常浓厚的，应该利用好这一点。
为此，本节课宜采用边讲边实验的方法组织教学，要让学生通过实验来复习和巩固旧知识，并激发他们学习化学的兴趣，提升他们的实验能力、思维能力和学习能力。1、知识与技能：
（1）体验化学能与电能相互转化的探究过程；
（2）了解原电池的工作原理，能判断原电池的正、负电极，能
写出电极反应式；
（3）通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件；
（4）学习盐桥的作用。2、过程与方法：
（1）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步了解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学素养及科学探究能力；
（2）在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑，勤于思索；
（3）学会运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、类比等方法对信息进行加工。3、情感态度与价值观：
（1）在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙所在；
（2）增强联系生活、生产实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；
（3）关注与化学有关的社会热点问题和科学前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。1、进一步了解原电池的工作原理
2、能够写出电极反应式和原电池反应方程式。 3、掌握盐桥的作用。
六、教学难点
1、原电池的形成条件及电极反应； 2、电子流向和电流方向； 3、原电池工作原理的理解。
七、教学策略与手段：
本节教学采用实验探究法。通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流有机结合，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体。
八、课前准备
教师制作课件、准备实验；学生根据课前发放资料做好预习准备。
【篇2：人教版新课标高中化学选修4教案】
人教版新课标高中化学选修-4教 案
化学反应原理的研究内容
一、简化后的有效碰撞模型
能引起分子之间化学反应的碰撞是有效碰撞，某一化学反应速率的大小与单位时间内 有效碰撞的次数有关。分子间的碰撞是化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
二、活化分子和活化能
1、具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。
3、有活化能为0的化学反应。如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由离子或原子，不需要再破坏或减弱化学键。
三、催化剂
（1）催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
（2）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率→反应速率加快
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应，水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量，虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量。
1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等； 2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来。
3、我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“△h”表示，单位常采用kj/mol或kjmol
一、反应热 焓变
-1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△h3、单位：kj/mol或kjmol
4、反应热表示方法：△h为“＋”或△h＞0 时为吸热反应；△h为“一”或△h＜0 时为放热反应。5、△h计算的三种表达式：
(1)△h == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2)△h == 生成的总能量 –反应物的总能量
(3)△h = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和
二、热化学方程式
1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：h2(g)＋i2(g)2hi(g)；△h= － kj/mol
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△h不同。中学化学中所用的△h的数据，一般都是在101 kpa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。
(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反 1 －1 应，当化学计量数不同时，其△h也不同。3．热化学方程式的应用
【点击试题】已知在25℃，101kpa下，1g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
25o2(g)?8co2(g)?9h2o(g)；△h＝－/mol 2
25ch(1)?o2(g)?8co2(g)?9h2o(1)；△h＝－5518kj/mol b．8182 25ch(1)?o2(g)?8co2(g)?9h2o(1)；△h＝+5518kj/mol c．8182
d．2ch(1)?25o(g)?16co(g)?18ho(1)；△h＝－kj/mol 答案 bd a．c8h18(1)?
【实践活动】中和反应反应热的测定
一、实验原理
中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol h2o 时的反应热叫中和热。
【实验】实验2-3：在50ml烧杯中加入/l的盐酸，测其温度。另用量筒量取50ml /l naoh溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记
二、实验操作
过量的碱并不参加中和反应。
2、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
三、数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2－t1)＝ 2、计算反应热：△h＝q/n＝cm△t/n。
选择题
1、下列说法不正确的是(a)
a、放热反应不需加热即可发生b、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 c、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 d、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2、已知
则a、b、c、d的关系正确的是ac。a、ac0 b、bd0 c、2a=b 0d、2c=d0
3、沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。 mol ch4 完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj的热量。则下列热化学方程式中正确的是(d)
1 1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量；○2 1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收4、已知○
3由h原子和cl原子形成1 mol hcl 分子时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是(ac)243 kj ○ 2
a、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g)+ cl2(g)== 2hcl(g)
1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，△h=-183kj/mol，故c正确；
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
1．定义：在 101 kpa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。注意：(1)在101 kpa时，生成稳定的氧化物。如c完全燃烧应生成co2(g)，而生成co(g)属于不完全燃烧。
又如h2燃烧生成液态 h2o，而不是气态水蒸气。s对应的是so2等。
(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：h2(g)十
2．有关燃烧热的计算
【点击试题】例1、10 g硫磺在 o2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g h2o温度由18℃升至℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。?32g?mol?1
kj，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kj/mol，硫磺的燃烧热为297 kj/mol，10g 热化学方程式为：s(s)+ o2(g)= so2(g)；△h=-297 kj/mol
二、能源
1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。。
2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。 1、下列说法正确的是(b)
a、1 mol 硫酸与1mol ba(oh)2 完全中和所放出的热量为中和热 b、在25℃、101kpa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等
c、co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应
d、101 kpa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
第三节 化学反应热计算
一、盖斯定律
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 co（g）+ 【投影】
【讲解】根据盖斯定律.可以很容易求算出c（s）+
【投影】
【点击试题】例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：h2（g）+o2（g）=h2o（g）；△h1＝－/molh2o(g)＝h2o(l)；△h2＝－/mo根据盖斯定律，则 △h＝△h1＋△h2＝－/mol＋(－/mol)＝－/mol
第三节 化学反应热的计算(二)---典型题专题
题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：h2o（g）=h2o（l）；△h2＝－/mol，则（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kj。解析：乙硼烷完全燃烧生成液态水放出热量，则1mol
乙硼烷完全燃烧放出的热量为：
因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为
：
。由于1mol水汽化需吸热44kj，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是 ：
题型二：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或
根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
例2、已知下列两个热化学方程式：
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____
a、1：3 b、3：1 c、1：4 d、5：13 解法一：十字交叉法 解法二：估算排除法
试题分析：混合气体中氢气和丙烷的物质的量分别是x和y，则根据反应的热化学方程式可知，＋＝3847。又因为x＋y＝5，所以解得x＝、y＝，又因为在相同条件下，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以混合气体中氢气和丙烷的体积比为3：1。总体积3+1=4，则两者放出的3? kj?mol?1?5?=5答案：bd 热量之比= 13? kj?mol?1?5?4 4
例3、已知：c(s)?o(g)?co(g)；?h??/mol22
1h2(g)?o2(g)?h2o(l)2；?h??/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
: : :1 :
解析：由题意可列得方程
n(c)(c)?1212???n(c)?/mol?n(h2)?/mol n(h2) m(h2)?答案： b
题型三：反应热大小比较
例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q2?q1的是 (g)?o2(g)?2h2o(g)?h??q1kj/mol 2h2(g)?o2(g)?2h2o(l)?h??q2kj/mol (g)?o2(g)?so2(g)?h??q1kj/mol s(s)?o2(g)?so2(g)?h??q2kj/mol c c(s)?1o2(g)?co(g)?h??q1kj/mol 2 c(s)?o2(g)?co2(g)?h??q2kj/mol
(g)?cl2(g)?2hcl(g)?h??q1kj/mol 11h(g)?cl2(g)?hcl(g)?h??q2kj/mol222
解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。a选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即q2?q1；b选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即q2?q1；c选项：生成物的种类不同，由于co与o2反应生成co2要放出热量，故q2?q1；d选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故q1?2q2，即q2?q1。答案选a、c。
2、相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（d）
a h2(g)b co(g)c c8h18(l)d ch4(g)
假设它们的质量都是114 g，则氢气放出的热量求算可以用114 g除以其摩尔质量，然后再乘以题目中相关的热化学方程式中给出的反应热数据，可得放出的热量为16 kj。?同理，一氧化碳放出的热量为1 kj，辛烷放出的热量为5 518 kj，甲烷放出的热量为 5 kj，据此正确答案为d。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
成物浓度，△c表示其浓度变化（取其绝对值）t表示时间，△t表示时间变化
例1、在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 + 3h2 3，在2s末时，测得容器中含有的nh3，求该反应的化学反应速率。5
【篇3：高中化学选修4 绪言 教案】
高中化学选修4绪言教案