水质调查测试策划书（调查报告策划书）
水质调查测试策划书
时间稍纵即逝，辛苦的工作已经告一段落了，很快就要开展新的工作了，当然要定好新的目标，做好策划，才能轻装上阵，在今后奋勇争先。写策划书需要注意哪些问题呢？下面是小编精心整理的水质调查测试策划书，希望对大家有所帮助。
地点：xx大学至小店区汾河水段组员：
一、监测目的
1.对汾河太原段河水中污染物质进行监测，已掌握汾河水质现状及其变化趋势。
2.了解汾河太原段两岸污染物排放量及其污染物浓度，评价是否符合排放标准，为污染源管理提供依据。
3.为政府部门制定水环境保护标准、法规和规划提供有关数据和资料。
4.对汾河水环境纠纷进行仲裁监测，为判断纠纷原因提供科学依据。
二、现状调查及基础资料
汾河是山西最大的河流，全长710公里,也是黄河的第二大支流。汾者，大也，汾河因此而得名。汾河在太原境内纵贯北南，全长一百公里，占到整个汾河的七分之一。发源于宁武县东寨镇管涔山脉楼山下的水母洞，周围的龙眼泉、支锅奇石支流，流经东寨、三马营、宫家庄、二马营、头马营、化北屯、山寨、北屯、蒯通关、宁化、坝门口、南屯、子房庙、川湖屯等村庄出宁武后，流经六个地市，34个县市、在河津市汇入黄河，全长716公里。流域面积39741平方公里，约占全省总面积的四分之一，养育了全省41%的人民。汾河流域水系图如图1。
1961年以来，汾河河道变为间断河流。除上游的汾河水库放水和降雨外，汾河太原段经常处于断流状态。目前太原市污水排放量达4 3 4 3 7.0×10 m /d，经过一级处理或二级处理的污水不足3.0×10 m /d，其余污水未经任何处理直接排入汾河。进入70年代，汾河成为纳污河道，经常黑水横流。从1998年以来，汾河太原城区段局部治理美化工程逐步得以实施。经过固化河道、减小糙率、整修堤防、提高过流能力、束河腾滩、建闸坝蓄水、使清、洪水分流，现状汾河太原城区局部段已成为集防洪排污、园林绿化、旅游观光为一体的生态治理河段。
汾河太原城区治理段从胜利桥至南内环桥全长约6km，由于闸坝蓄水使市区常年拥6 3 5 2有2.26×10 m的蓄水量和南北长4.7km、宽160m,共计7.56×10 m的水域。现状河道断面由西向东岸分成正常泄洪河道、正常蓄水河道和腾滩三部分。日常污水从设在两岸的暗渠下泄，同时接纳两岸进入的支流来水。汾河太原城区段虽然常年多数时间流量较小，但对半干旱地区的太原市来说具有举足轻重的地位，直接关系着经济发展和生活用水安全，由于丰水期短，环境容量有限，汾河未治理的河道污染相当严重，长期以来却缺少较深入水质分析。为了准确了解汾河太原城区段的水质现状，笔者对汾河太原城区段进行了系统调查，并对主要断面水质进行了长期监测与分析，这对河道污染控制与整治的决策提供科学依据具有重要意义。
图1：汾河流域水系图
汾河太原城区治理段从胜利桥至南内环桥全长约6km，由于闸坝蓄水使市区常年拥6 3 5 2有2.26×10 m的蓄水量和南北长4.7km、宽160m,共计7.56×10 m的水域。现状河道断面由西向东岸分成正常泄洪河道、正常蓄水河道和腾滩三部分。日常污水从设在两岸的暗渠下泄，同时接纳两岸进入的支流来水。汾河太原城区段虽然常年多数时间流量较小，但对半干旱地区的太原市来说具有举足轻重的地位，直接关系着经济发展和生活用水安全，由于丰水期短，环境容量有限，汾河未治理的河道污染相当严重，长期以来却缺少较深入水质分析。为了准确了解汾河太原城区段的水质现状，笔者对汾河太原城区段进行了系统调查，并对主要断面水质进行了长期监测与分析，这对河道污染控制与整治的决策提供科学依据具有重要意义。
汾河中北大学——小店区段水资源概况如下，地图如图2：自来水水源地：上兰、三给地垒、枣沟、西张水源地、汾河水库污水净化厂：杨家堡污水净化厂、河西中部污水净化厂、北郊污水净化厂、殷家堡污水净化厂
汾河水资源利用规划概况：规划共需水49.75亿m3，其中利用本流域地表水18.66亿m3，（占流域地表水的70.31%），地下水15.37亿m3，共34.03亿m3（占流域水资源41.91亿m3的81.2%），引沁河水1.68亿m3，提黄河水6.72亿m3，利用污水和回归水4.42亿m3，尚缺水2.91亿m3。规划用水中，城乡生活用水3.92亿m3，占流域用水的2.88%，工业用水11.53亿m3，占23.18%，农
图2：中北大学——小店区段地图
三、监测项目
水温、PH、臭和味、色度、浊度、透明度、悬浮物、电导率、铝、汞、镉、铬、铅、锌、砷、铜、氰化物、氟化物、氮、硫化物、含磷化合物、挥发酚、油
类、DO、COD、BOD5、碱度。
四、采样及布点
断面设置见图，水深在5米以下，在水下0.5米处设置采样点。
五、水样的采集保存运输及预处理
一、活动目的
21世纪，一个经济发达、信息爆发的时代，人们的生活水平有了很大的提高，可环境问题也随之而来,江河污染现象已严重威胁到我们的生命，环保已成人们茶余饭后谈论的焦点。为了提高大学生对环境问题的重视程度，保护我们的生态环境，创造一个真真正正的绿色生活空间，让我们能共享同一片蓝天。现今调查长江镇江段水质情况，让广大人民了对镇江水源水质有一定的了解，呼吁人们保护长江同时锻炼新生学习实践能力和动手能力，故开展这一活动。
二、活动主题
“健康水源 绿色镇江”
三、活动时间
1、前期药品购买，仪器准备：6月21日
2、水质取样调查与观察：6月22日
3、水样分析：6月23日
四、活动地点
寻找取样地点：镇江护城河
前期讨论：西综112
取样调查：长江路到左湖路段
后期分析：江科大化学实验室
五、活动流程
1、6月21日前期准备药品仪器及取样地点选取；
2、6月21日晚上活动前期讨论，关于人物分工，现场注意事项的说明，及活动时间通知；
3、6月22日分批次乘车前往，分别在丹徒桥、镇江市仁济医院、大窑湾、江苏科技大学、镇江市第一人民医院、春江潮广场处采集水样各三份；
4、6月23日在老师指导下进行化学实验室分析，并将记录的数据总结得出结论。
五、人员安排
药品及仪器准备：卞倩、周成龙
现场观察、取样：全体部员
水样分析及数据记录：青协志愿部全员
指导老师：某老师
六、活动注意事项
1、药品储藏要注意安全，取样时注意安全； 2、仪器需广口瓶、容量瓶、表面皿、洗槽、烧杯、移液管、试管、试管夹、分液漏斗、橡皮吸球、圆底烧瓶、 玻璃棒、碱式滴定管、酸式滴定管；
3.取样时瓶中不能混有空气及漂浮物、水样分析必须在取样后不久进行。
七、检测方法 1、水中氯离子的测定：本方法以铬酸钾为指示剂，在pH为5～9.5的范围内用硝酸银标准溶液滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀，当有过量硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成砖红色铬酸银，表示反应达到终点。
2、CODCr的测定：在强酸性溶液中，用重铬酸钾氧化样品中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵 K2Cr2O7标准溶液（0.25N）为指示剂，用硫酸亚铁铵（0.0125mol/L）溶液滴定，根据消耗的硫酸亚铁铵溶液可计算出样品中的化学需氧量。
氯离子对本方法有干扰，若氯离子浓度小于
1000mg/L时，可加HgSO4消除，如果氯离子浓度高，补加硫酸汞Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）使它与氯离子重量比为10:1，如有少量沉淀不影响测定。对于化学需氧量小于50mg/L的水样，应改用0.025mol/L K2Cr2O7标准溶液。回滴时用0.01mol/L
[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
3、水质色度的测定：用分光光度计测定一系列氯铂酸钾和氯化钴标准溶液做出标准曲线，检测样品时用分光光度计测定即得色度。
所用与样品接触的玻璃器皿都要用盐酸或表面活性剂溶液加以清洗，最后用蒸馏水或去离子水洗净、沥干。将样品采样在容积至少为1L的玻璃瓶内，在采样后尽早进行测定。如果必须贮存，则将样品贮于暗处。在有些情况下还要避免样品与空气接触。同时要避免温度的变化。
八、经费预算
一、 监测目的
从生化楼排出的废弃物，主要为实验室排出的废弃液态物质。排放这些废弃物时，受到排放标准的限制。尤其是一些化学物质,虽然浓度不大,但仍然会污染水体和危害水生动植物,同时还可能在一些鱼和贝类体内富集而最终危害人类。
通过本次的监测可以初步地分析广州大学实验楼排污口对周边水质的影响情况.
图书馆门口的湖水的补给主要受珠江水位或涨落潮的影响,而上午是湖水向珠江排水的过程,而排水的河道正是生化楼的排污的出水口,所以检测排污口的上游可以反映珠江水通过一晚稳定后的水质情况。
这是我们第一次进行的水的综合测定实验,它巩固了我们之前验证实验的技能,同时还提升了我们综合思考、综合实验和综合评价的能力
二.采样
采样点示意图
图例说明 1：:对照断面 2：控制断面 3：消减断面 ●：采样点 箭头方向为水流方向
三．监测过程
ⅰ.水温测定 ——温度计
（一）仪器
? 水温计，测量范围0～＋100℃，分度值为1.0℃。
? 电子温度计，pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，分度值为0.1℃。 （二）测定步骤
(1) 水温在采样现场进行测定。将水温计投入取水样容器中，感温5min后，迅速上提并立即读数。从水温计离开水面至读数完毕应不超过20s，读数完毕后，将容器内水倒净。
ⅱ. 水电导率的测定 （一）仪器
? ECTEST11+ 防水型电导率仪，量程: 0 - 200.0 μS/cm;0-20xxμS/cm;0-20.00mS/cm
（二）测定步骤
(1) 调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的电导率
ⅲ.水样浊度的测定 （一）仪器
? 2100N Type浊度仪 (美国HACH公司) （二）测定步骤
(1) 调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的浊度。每个水样点平行兩次。
ⅳ. 水样pH的测定 （一）仪器
? 电位计 pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，最小刻度 0.1 pH单位 （二）测定步骤
(1) 调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的pH 值
ⅴ.水样色度的测定——稀释倍数法 （一）仪器
? 50ml具塞比色管，其标线高度要一致。 （二）测定步骤
(1) 取100 ml澄清水样置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种类。 (2) 分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数。分取50 ml分别置于50 ml比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与50 ml蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。
ⅵ.总硬度——EDTA滴定法 （一）试剂
? 铬黑T指示液
将0.5g铬黑T粉未溶于20ml乙醇。
? 10mmol/L钙标准溶液
称取1.001g碳酸钙置于500ml锥形瓶中，用于润湿，逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。加200ml水，煮废数分钟去除二氧化碳、冷至室温，加入数滴甲基红指示剂。逐滴加入3mol/L氨水，直至变为橙色，移入容量瓶中定容至1000ml含钙0.4008mg（0.01mmol/L）。(有加酸??)(实际做法!!)
? EDTA标准滴定液，（Na2H2Y．2H2O）=10mmol/L
(1)制备：秤取3.725g二水合EDTA二钠溶于水中，在容量瓶中稀释至1000ml。 (2)标定：准确移取20.00ml钙标准溶液置250ml锥形瓶中，加30ml水，加2ml氢氧化钠(??)溶液，加约0.2g钙羧酸指示剂，立即用EDTA溶液滴定，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时应稍慢，至溶液由紫红色变为亮蓝色，记录EDTA溶液的耗用体积。 (3)计算EDTA标准滴定液浓度依据
C1=C2V2/V1
式中C1----EDTA标准滴定液浓度（mmol/L）
C2----钙标准溶液浓度（mmol/L）
V1----EDTA标准滴定液耗用体积（ml） V2----钙标准溶液体积（ml）
? 缓冲溶液（pH=10）
（1）称取1.25gEDTA二钠镁和16.9g氯化铵溶于143ml氨水中，用水稀释至250ml。配好的溶液应按以下（2）所述方法进行检验和调整。 （2） 如无EDTA二钠镁，则可先将16.9g氯化铵溶于143ml氨水中，另取0.78g硫酸镁（MgSO4 7H2O）和1.179g二水合EDTA二钠溶于50ml水中，加入2ml配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉，此时溶液应显紫红色，如出现蓝色，应再加入极少量硫酸镁使其变为紫红色。逐滴加入EDTA二钠溶液直至溶液由紫红色转变为天蓝色为止（切勿过量）。将两液合并，加蒸馏水定容至250ml。如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应做空白校正。(EDTA是用哪一个?)
（二） 测定步骤
准确移取水样50.00ml置250ml锥形瓶中，加入4ml缓冲溶液（pH=10）和铬黑T指示液，此时溶液呈紫色或紫红色，立即用EDTA标准滴定液滴定，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时宜慢，并充分摇动，滴定至紫色消失刚出现亮蓝色，整个滴定过程应在5min内完成。记录EDTA溶液耗用的体积。
总硬度计算依据 :
总硬度（mmol/L）=C1V1/V0
式中C1----EDTA标准滴定液浓度（mmol/L） V1----EDTA标准滴定液耗用体积（ml） V0----水样体积（ml）
ⅶ. 水中溶解氧——碘量法测定 （一）仪器与试剂
? 250mI具塞碘量瓶。 ? 酸式滴定管。 ? 硫酸锰溶液。
称取480g MnSO4·4H2O溶于1000mL水中。 ? 碱性碘化钾。 ? 浓硫酸。
? 1﹪淀粉溶液。
? 0.025mol/L重铬酸钾标准溶液。
称取7.3548g在105-110℃烘干2h的重铬酸钾，溶解后转入1000ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
? 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
(1)制备：将 6.2g 五水硫代硫酸钠溶解于新煮沸并冷却的水中 再加 0.2g 的Na2CO3 并稀释至1000mL,贮存于深色玻璃瓶中。
(2)标定：在250ml锥形瓶中用 100mL 的水溶解约 1.0g 的碘化钾,加入 5mL 3mol/L的硫酸溶液和20.00mL0.025mol/L标准碘酸钾溶液，摇匀。加塞后置于暗处5min, 用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加1.0mL1﹪淀粉溶液,再滴定至刚好无色。 (3)计算硫代硫酸钠浓度C1依据
C1 = (6?c2
?V2)/V1
C2 —重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度； V2—消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积； V1—重铬酸钾标准溶液的体积； （ 二）测定步骤
(1) 溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液，2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。一般在取样现场固定。 (2) 打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5min。
(3) 吸取100.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去，记录硫代硫酸钠溶液用量。
c1?V1?16?1000
计算溶解氧的浓度依据（mg/L）=100
C1—硫代硫酸钠的浓度；
V1—消耗的硫代硫酸钠的体积；
ⅷ.化学需氧量的测定——高锰酸钾指数
（一）试剂
? 硫酸溶液（1+3）
将1体积浓H2SO4（1.84g/mL）缓缓加到3 体积纯水中。 ? 草酸钠标准储备溶液（ 1/2 Na2C2O4=0.1000mol/L） 称取6.701g草酸钠（Na2C2O4），溶于少量纯水中，于1000 mL容量瓶中用纯水定容 。 ? 高锰酸钾溶液（ 1/5 KMnO4=0.1000 mol/L）
称取3.3克KMnO4,溶于少量纯水中，并稀释至1000mL。煮沸15min。
（二）分析步骤
(1) 锥形瓶的预处理：向250mL锥形瓶内加入1mL （1+3） H2SO4及少量KMnO4标准溶液。煮沸数分钟，取下锥形瓶用草酸钠标准使用溶液（0.0100 mol/L ）滴定至微红色,将溶液弃去。
(2) 取100mL充分混匀的水样(若水样中有机物含量较高,可取适量水样以纯水稀释至100mL)，置于经预处理的锥形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入10.00mL高锰酸钾标准溶液。
(3) 将锥形瓶放入沸腾的水浴锅中，准确放置30 min 。如加热过程中红色明显减褪，须将水样稀释重做。
(4) 取下锥形瓶，趁热加入10.00mL草酸钠标准使用溶液，充分振摇，使红色褪尽。 (5) 于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4标准溶液，至溶液呈微红色即为终点，记录用量V1（mL）。
(6) 校正系数K值：向滴定至终点的水样中，趁热（70--80℃）加入10mL Na2C2O4标准使用溶液，立即用KMnO4标准溶液滴定至微红色，记录用量V2（mL）。 校正系数K 值的计算：K=10/ V2
(7) 如水样用纯水稀释，则另取100mL纯水，同上步骤滴定，记录KMnO4标准溶液消耗量V0（mL）。 (8) 计算
1. 高锰酸盐指数（O2，ml/L =[（10+V1）K-10]×0.01×8×1000 / 100 V水样----水样的体积, mL (少了??)
四、实验原始数据及有关的计算
一、活动目的
21世纪，一个经济发达、信息爆发的时代，人们的生活水平有了很大的提高，可环境问题也随之而来,江河污染现象已严重威胁到我们的生命，环保已成人们茶余饭后谈论的焦点。为了提高大学生对环境问题的重视程度，保护我们的生态环境，创造一个真真正正的绿色生活空间，让我们能共享同一片蓝天。现今调查长江镇江段水质情况，让广大人民了对镇江水源水质有一定的了解，呼吁人们保护长江同时锻炼新生学习实践能力和动手能力，故开展这一活动。
二、活动主题
“健康水源绿色镇江”
三、活动时间
1、前期药品购买，仪器准备：6月21日
2、水质取样调查与观察：6月22日
3、水样分析：6月23日
四、活动地点
寻找取样地点：
前期讨论：
取样调查：
后期分析：
五、活动流程
1、6月21日前期准备药品仪器及取样地点选取；
2、6月21日晚上活动前期讨论，关于人物分工，现场注意事项的说明，及活动时间通知；
3、6月22日分批次乘车前往，分别在丹徒桥、镇江市仁济医院、大窑湾、江苏科技大学、镇江市第一人民医院、春江潮广场处采集水样各三份；
4、6月23日在老师指导下进行化学实验室分析，并将记录的数据总结得出结论。
五、人员安排
药品及仪器准备：卞倩、周成龙
现场观察、取样：全体部员
水样分析及数据记录：青协志愿部全员
指导老师：某老师
六、活动注意事项
1、药品储藏要注意安全，取样时注意安全；
2、仪器需广口瓶、容量瓶、表面皿、洗槽、烧杯、移液管、试管、试管夹、分液漏斗、橡皮吸球、圆底烧瓶、玻璃棒、碱式滴定管、酸式滴定管；
3.取样时瓶中不能混有空气及漂浮物、水样分析必须在取样后不久进行。
七、检测方法
1、水中氯离子的测定：本方法以铬酸钾为指示剂，在pH为5～9.5的范围内用硝酸银标准溶液滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀，当有过量硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成砖红色铬酸银，表示反应达到终点。
2、CODCr的测定：在强酸性溶液中，用重铬酸钾氧化样品中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵K2Cr2O7标准溶液（0.25N）为指示剂，用硫酸亚铁铵（0.0125mol/L）溶液滴定，根据消耗的硫酸亚铁铵溶液可计算出样品中的化学需氧量。
氯离子对本方法有干扰，若氯离子浓度小于1000mg/L时，可加HgSO4消除，如果氯离子浓度高，补加硫酸汞Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）使它与氯离子重量比为10:1，如有少量沉淀不影响测定。对于化学需氧量小于50mg/L的水样，应改用0.025mol/L K2Cr2O7标准溶液。回滴时用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
3、水质色度的测定：用分光光度计测定一系列氯铂酸钾和氯化钴标准溶液做出标准曲线，检测样品时用分光光度计测定即得色度。
所用与样品接触的玻璃器皿都要用盐酸或表面活性剂溶液加以清洗，最后用蒸馏水或去离子水洗净、沥干。将样品采样在容积至少为1L的玻璃瓶内，在采样后尽早进行测定。如果必须贮存，则将样品贮于暗处。在有些情况下还要避免样品与空气接触。同时要避免温度的变化。
八、经费预算
一、监测目的
从生化楼排出的废弃物，主要为实验室排出的废弃液态物质。排放这些废弃物时，受到排放标准的限制。尤其是一些化学物质,虽然浓度不大,但仍然会污染水体和危害水生动植物,同时还可能在一些鱼和贝类体内富集而最终危害人类。
通过本次的监测可以初步地分析广州大学实验楼排污口对周边水质的影响情况.
图书馆门口的湖水的补给主要受珠江水位或涨落潮的影响,而上午是湖水向珠江排水的过程,而排水的河道正是生化楼的排污的出水口,所以检测排污口的上游可以反映珠江水通过一晚稳定后的水质情况。
这是我们第一次进行的水的综合测定实验,它巩固了我们之前验证实验的技能,同时还提升了我们综合思考、综合实验和综合评价的能力
二.采样
采样点示意图
图例说明
1：:对照断面
2：控制断面
3：消减断面
4：采样点箭头方向为水流方向
三．监测过程
ⅰ.水温测定——温度计
（一）仪器
水温计，测量范围0～＋100℃，分度值为1.0℃。
电子温度计，pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，分度值为0.1℃。
（二）测定步骤
(1)水温在采样现场进行测定。将水温计投入取水样容器中，感温5min后，迅速上提并立即读数。从水温计离开水面至读数完毕应不超过20s，读数完毕后，将容器内水倒净。
ⅱ.水电导率的测定
（一）仪器
ECTEST11+防水型电导率仪，量程: 0 - 200.0 μS/cm;0-20xxμS/cm;0-20.00mS/cm
（二）测定步骤
(1)调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的电导率
ⅲ.水样浊度的测定
（一）仪器
2100N Type浊度仪(美国HACH公司)
（二）测定步骤
(1)调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的浊度。每个水样点平行兩次。
ⅳ.水样pH的测定
（一）仪器
电位计pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，最小刻度0.1 pH单位
（二）测定步骤
(1)调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的pH值
ⅴ.水样色度的测定——稀释倍数法
（一）仪器
50ml具塞比色管，其标线高度要一致。
（二）测定步骤
(1)取100 ml澄清水样置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种类。
(2)分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数。分取50 ml分别置于50 ml比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与50 ml蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。
ⅵ.总硬度——EDTA滴定法
（一）试剂
铬黑T指示液将0.5g铬黑T粉未溶于20ml乙醇。10mmol/L钙标准溶液称取1.001g碳酸钙置于500ml锥形瓶中，用于润湿，逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。加200ml水，煮废数分钟去除二氧化碳、冷至室温，加入数滴甲基红指示剂。逐滴加入3mol/L氨水，直至变为橙色，移入容量瓶中定容至1000ml含钙0.4008mg（0.01mmol/L）。(有加酸)(实际做法!!) EDTA标准滴定液，（Na2H2Y．2H2O）=10mmol/L
(1)制备：秤取3.725g二水合EDTA二钠溶于水中，在容量瓶中稀释至1000ml。
(2)标定：准确移取20.00ml钙标准溶液置250ml锥形瓶中，加30ml水，加2ml氢氧化钠()溶液，加约0.2g钙羧酸指示剂，立即用EDTA溶液滴定，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时应稍慢，至溶液由紫红色变为亮蓝色，记录EDTA溶液的`耗用体积。
(3)计算EDTA标准滴定液浓度依据
C1=C2V2/V1式中C1----EDTA标准滴定液浓度（mmol/L）C2----钙标准溶液浓度（mmol/L）V1----EDTA标准滴定液耗用体积（ml）V2----钙标准溶液体积（ml）缓冲溶液（pH=10）
（1）称取1.25gEDTA二钠镁和16.9g氯化铵溶于143ml氨水中，用水稀释至250ml。配好的溶液应按以下
（2）所述方法进行检验和调整。
（2）如无EDTA二钠镁，则可先将16.9g氯化铵溶于143ml氨水中，另取0.78g硫酸镁（MgSO4 7H2O）和1.179g二水合EDTA二钠溶于50ml水中，加入2ml配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉，此时溶液应显紫红色，如出现蓝色，应再加入极少量硫酸镁使其变为紫红色。逐滴加入EDTA二钠溶液直至溶液由紫红色转变为天蓝色为止（切勿过量）。将两液合并，加蒸馏水定容至250ml。如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应做空白校正。(EDTA是用哪一个)
（二）测定步骤
准确移取水样50.00ml置250ml锥形瓶中，加入4ml缓冲溶液（pH=10）和铬黑T指示液，此时溶液呈紫色或紫红色，立即用EDTA标准滴定液滴定，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时宜慢，并充分摇动，滴定至紫色消失刚出现亮蓝色，整个滴定过程应在5min内完成。记录EDTA溶液耗用的体积。
总硬度计算依据:
总硬度（mmol/L）=C1V1/V0式中C1----EDTA标准滴定液浓度（mmol/L）V1----EDTA标准滴定液耗用体积（ml）V0----水样体积（ml）
ⅶ.水中溶解氧——碘量法测定
（一）仪器与试剂
250mI具塞碘量瓶。酸式滴定管。硫酸锰溶液。
称取480g MnSO4·4H2O溶于1000mL水中。碱性碘化钾。浓硫酸。1﹪淀粉溶液。0.025mol/L重铬酸钾标准溶液。
称取7.3548g在105-110℃烘干2h的重铬酸钾，溶解后转入1000ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
(1)制备：将6.2g五水硫代硫酸钠溶解于新煮沸并冷却的水中再加0.2g的Na2CO3并稀释至1000mL,贮存于深色玻璃瓶中。
(2)标定：在250ml锥形瓶中用100mL的水溶解约1.0g的碘化钾,加入5mL 3mol/L的硫酸溶液和20.00mL0.025mol/L标准碘酸钾溶液，摇匀。加塞后置于暗处5min,用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加1.0mL1﹪淀粉溶液,再滴定至刚好无色。
(3)计算硫代硫酸钠浓度C1依据C1 = (6c2V2)/V1C2 —重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度；V2—消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积；V1—重铬酸钾标准溶液的体积；
（二）测定步骤
(1)溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液，2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。一般在取样现场固定。
(2)打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5min。
(3)吸取100.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去，记录硫代硫酸钠溶液用量。c1V1161000计算溶解氧的浓度依据（mg/L）=100C1—硫代硫酸钠的浓度；V1—消耗的硫代硫酸钠的体积；
ⅷ.化学需氧量的测定——高锰酸钾指数
（一）试剂
硫酸溶液（1+3）将1体积浓H2SO4（1.84g/mL）缓缓加到3体积纯水中。草酸钠标准储备溶液（1/2 Na2C2O4=0.1000mol/L）
称取6.701g草酸钠（Na2C2O4），溶于少量纯水中，于1000 mL容量瓶中用纯水定容。高锰酸钾溶液（1/5 KMnO4=0.1000 mol/L）
称取3.3克KMnO4,溶于少量纯水中，并稀释至1000mL。煮沸15min。
（二）分析步骤
(1)锥形瓶的预处理：向250mL锥形瓶内加入1mL（1+3）H2SO4及少量KMnO4标准溶液。煮沸数分钟，取下锥形瓶用草酸钠标准使用溶液（0.0100 mol/L）滴定至微红色,将溶液弃去。
(2)取100mL充分混匀的水样(若水样中有机物含量较高,可取适量水样以纯水稀释至100mL)，置于经预处理的锥形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入10.00mL高锰酸钾标准溶液。
(3)将锥形瓶放入沸腾的水浴锅中，准确放置30 min 。如加热过程中红色明显减褪，须将水样稀释重做。
(4)取下锥形瓶，趁热加入10.00mL草酸钠标准使用溶液，充分振摇，使红色褪尽。 (5)于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4标准溶液，至溶液呈微红色即为终点，记录用量V1（mL）。
(6)校正系数K值：向滴定至终点的水样中，趁热（70--80℃）加入10mL Na2C2O4标准使用溶液，立即用KMnO4标准溶液滴定至微红色，记录用量V2（mL）。校正系数K值的计算：K=10/ V2
(7)如水样用纯水稀释，则另取100mL纯水，同上步骤滴定，记录KMnO4标准溶液消耗量V0（mL）。
(8)计算
1.高锰酸盐指数（O2，ml/L =[（10+V1）K-10]×0.01×8×1000 / 100 V水样----水样的体积, mL (少了)